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\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 13/11/2008}
\maketitle

\section{Une O.M.}

Dans une mol\'ecule, les O.A. de chaque atome se combinent pour donner des O.M.
Par analogie, les O.M. c'est $\sigma$ et $\pi$. Les partages d'\'electrons ne sont
pas n\'ecessairement sym\'etriques, par cons\'equent, une liaison est polaris\'ee.
La polarisation c'est du moins vers le plus. Savoir quel atome attirera plus les
\'electrons que tel autre, c'est la probl\'ematique de l'affinit\'e \'electronique.
En fait c'est de bas \`a gauche vers en haut \`a droite en laissant tomber H et He.
C'est F le plus \'electron\'egatif, O est pas tr\`es loin derri\`ere, et il faut
retenir que les halog\`enes sont plus \'electron\'egatifs que le carbone.

Lorsque l'on m\'elange deux O.A., on \og fabrique \fg deux O.M. Plus g\'en\'eralement
n O.A. donnent n O.M. Les m\'elanges sont liants ou antiliants d\^us aux polarit\'es (signes)
des zones des O.A. que l'on m\'elange. Par exemple, pour m\'elanger deux 1s, je peux faire
la somme et la diff\'erence. (Changement de base, \c{c}a explique pourquoi la dimension reste
identique et donne les op\'erations math\'ematiques \`a faire sur les O.A.).

Le moment dipolaire total de la mol\'ecule est la somme des moments dipolaires locaux.

\section{Repr\'esentation de Lewis}

Lewis propose pour repr\'esenter les mol\'ecules (ou atomes) une repr\'esentation
dans laquelle seuls les \'electrons de valence apparaissent, o\`u un doublet
est repr\'esent\'e par une barre et un \'electron seul par un point. On ne parlera pas
de la g\'eom\'etrie (th\'eorie VSEPR). Les lacunes sont repr\'esent\'ees par un carr\'e

\section{Indice de liaison}

Indice de liaison = $\dfrac{1}{2}.(n-n^*)$ avec n le nombre d'\'electrons liants (c.a.d
dans des orbitales liantes) et $n^*$ le nombre d'\'electrons non liants. Cet indice est
un indicateur de la stabilit\'e de la mol\'ecule, plus il est grand, plus la mol\'ecule
est \og li\'ee \fg (les atomes sont fortement li\'es entre eux) et inversement.

\end{document}
